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全自動氮吹儀應得到的電子總數

發表時間:2016/11/21 8:51:09 閱讀次數:

2+2   氧化反應: CuS(s)+4H2OCu+SO4+8e+8H+   還原反應: NO3+3e+4H+NO(g)+2H2O 將(氧化反應式)×3,(還原反應式)×8,使氧化半反應放出的電子總數與還原半反全自動氮吹儀應得到的 電子總數相等,然后將兩個半反應加在一起,就得到配平了的完整的氧化還原總反應式:       3CuS(s)+12H2O+8NO3+24e+32H+ 3Cu2++3SO2+24e+24H++8NO(g)+16HO 422+2 整理后得:3CuS(s)+8NO3+8H+3Cu+3SO4+8NO(g)+4H2O 或3CuS(s)+8HNO33CuSO4+8NO(g)+4H2O   ②P(s)+HNO3NO(g)+H3PO4 按同樣方法配平。   氧化: P(s)PO3+5e,P(s)+4HOPO3+5e+8H+    ×3 424   還原: NO3+3eNO(g),NO3+3e+4H+NO(g)+2H2O   ×5   總反應式=(氧化半反應


 ×3)+(還原半反應 ×5): 3P(s)+12HO+5NO+15e+20H+3PO3+15e+24H++5NO(g)+10HO 2342 3 整理后得:3P(s)+2H2O+5NO33PO4+4H++5NO(g) 或3P(s)+2H2O+5HNO33H3PO4+5NO(g)   ③KOH+Br2(l)KBr+KBrO3 先分成兩個半反應:   氧化: Br2(l)2BrO3+10e,堿性條件下,用H2O和OH配平: Br2(l)+12OH2BrO3+6H2O+10e    1   還原:          Br2(l)+2e2Br×5   總反應式=(氧化半反應)+(還原半反應 ×5): Br2(l)+12OH+5Br2+10e2BrO3+6H2O+10e+10Br 整理得:6Br2(l)+12OH2BrO3+10Br+6H2O3Br2(l)+6OHBr


O3+5Br+3H2O 或3Br2(l)+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O   4.電極電位的應用 108第三章 溶液中的化學平衡    電對或由其組成的電極的電極電位,包括標準電極電位或在指定狀態下的 電極電位,是一類十分重要的理化參數,是電對組分氧化還原能力高低的標志, 是判別某一指定的氧化還原反應(或電池反應)能否自發進行,及反應方向和反 應程度的最主要判據,有著廣泛而重要的應用。現對其主要應用簡要介紹如下:   (1)判斷電池反應的方向,計算電池的電動勢   任何原電池總可分解為兩個半電池,每個半電池各由一對氧化還原電 對組成一個電極。組成原電池的正、負電極的電位差值就是原電池的電動勢 E: 電池 E=EE 電池+   按物理學規定,原電池的電動勢恒為正值,即E+總是大于E,所以由任何 兩組電對組成原電池時,總是由電位高(電位值更正)的電對構成電池的正極, 而由電位低(電位值更負)的電對構成電池的負極。只需求得指定狀態下該兩 組電對的實際電極


電位值,即可確定電池的正負極。而在電池反應中,正極發生 的總是還原反應,負極發生的總是氧化反應。由此即可判斷電池反應的方向。 2+2+ 例如,用Zn/Zn和Cu/Cu兩個電對組成原電池,假定體系處于標準狀態 2+2+3砓2+ 下,即c(Zn)=c(Cu)=1mol·dm。由于E(Cu/Cu)=+0.34V, 砓2+2+2+ E(Zn/Zn)=0.76V,所以組成的原電池的Cu/Cu極為正極,而Zn/Zn 極為負極。它們相應的電極反應為: 2+   正極(還原):Cu+2eCu(s) 2+   負極(氧化):Zn(s)Zn+2e 由此可知整個電池反應式為: 2+2+

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